答：煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：caco3=高溫= cao+co2↑。分析：石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽,受熱容易分解(4)化學(xué)式:用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配*、反應條件、箭頭的正確使用。 (6)化學(xué)反
（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑,該反應是一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),滿(mǎn)足分解反應的條件,屬于分解反應,故答1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳: CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑(基本反應類(lèi)型:復分解反應) 2、碳酸不穩定: H2CO3= H2O+CO2↑(基本反應類(lèi)型:分解反應) 3、
【煅燒石灰石反應方程式】CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣 C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D. 高溫煅燒石灰石生成生石灰 5. 寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式,并在括號內注明基本反應類(lèi)型: (1)碳
解答:高溫煅燒石灰石,碳酸鈣在高溫條件下慢慢吸熱分解,是吸熱反應。 【實(shí)驗小結】 煅燒石灰石反應是化學(xué)實(shí)驗中典型的分解反應,在實(shí)驗剛開(kāi)始加熱過(guò)程中, 由于還未達到碳酸鈣分19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型) 氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型) 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚不
二氧化碳的制取(習題及答案)二氧化碳的制取(習題) 1.工業(yè)上制取二氧化碳的原理是煅燒石灰石,發(fā)生反應的化學(xué)方程式為,該反應的基本反應類(lèi)型屬于反應。 2.下列適合于實(shí)驗室制取煅燒石灰石的化學(xué)方程式是:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑。 1、石灰石是以方解石(礦物)為主要成分的碳酸鈣巖,以方解石和霰石(又稱(chēng)文石)兩種礦物形式存在于自然界。其中方解石的密度為2.715
【煅燒石灰石反應知識點(diǎn)總結】 反應類(lèi)型:分解反應 反應物:CaCO3 生成物:CO2,CaO 反應條件:高溫 反應現象:開(kāi)始加熱過(guò)程不能達到碳酸鈣分解的溫度,所以開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳氣體生成,需要過(guò)一段時(shí)間才能1.石灰石與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳: CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑(基本反應類(lèi)型:復分解反應) 2.不穩定碳酸: H23 = H2O+CO2 ↑(基本反應類(lèi)型:分解反應) 3.高溫煅燒石灰石: CaCO3 =
12.(2020?長(cháng)沙市中考)工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取 CO2,反應的化學(xué)方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑ 。該反應所屬的基本反應類(lèi)型是( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D正確書(shū)寫(xiě)方程式:正確化學(xué)式、合適的反應條件、正確的箭頭、配平?；瘜W(xué)反應基本反應類(lèi)型(四種): 化合反應(A+B→C)、分解反應(A→B+C)、置換反應(AB+C→BC+A)、
其中化學(xué)氣相沉積法制造金剛石薄膜的原理為 CH4一定條件(金剛石)+2H2,該反應所屬的基本反應類(lèi)型為() A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應 3.下列各組物質(zhì)投入水中,5 回復:考試前有必要記的初中化學(xué)基礎概念 三、基本反應類(lèi)型: 1、化合反應: A + B + == C 2、分解反應: A == B + C + 3、置換反應: A + BC == B + AC (1
1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應類(lèi)型:復分解反應) 2、碳酸不穩定: H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應類(lèi)型:分解反應) 3、高溫煅燒石灰石: CaCO3=高1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應類(lèi)型:復分解反應) 2、碳酸不穩定: H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應類(lèi)型:分解反應) 3、高溫
4.催化劑:在化學(xué)反應中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)*質(zhì)在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì) 三、反應類(lèi)型 1.基本反應類(lèi)型:①化合反應:由兩種或兩種①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。 ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入"總和"中。 ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物
