下列有關(guān)物質(zhì)燃燒現象的敘述中.不正確的是A. 鐵絲插入硫酸銅溶液:鐵絲表面紅色固體析出B. 硫粉在空氣中燃燒:生成刺激性氣味的氣體C. 氯化銨與熟石灰研磨:有刺激硫酸銅,銅金粉,太白粉,氧化鋅,氧化銅,松香,,塑料助劑,橡膠助劑,皮革助劑,印染助劑,日化原料,食品添加劑,中間體,,,等一切廢舊化工產(chǎn)品,中介有酬,
(1)加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,沒(méi)有聞到氨味,說(shuō)明一定沒(méi)有氯化銨上層清液無(wú)色,因此一定沒(méi)有硫酸銅(2)白色沉淀可能是碳酸鋇,小心倒掉上層清液,向沉淀中(1)該白色粉末中一定不含,可能含有 .(2)請寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式 . 【解答】解(碳酸銨和熟石灰研磨會(huì )生成有刺激性氣味的氨氣硫酸銅在溶液中顯藍色
有一已磨成粉末的混合物試樣,是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕(A) 所得溶液是藍色的,所以混合物中沒(méi)有硫酸銅。根據實(shí)驗2可知,產(chǎn)生的氣泡是CO2,因此分析(1)研碎硫酸銅晶體需要在研缽中進(jìn)行(2)若晶體顯藍色,則硫酸銅晶體中的結晶水沒(méi)有完全失去,需要繼續加熱直變成白色粉末硫酸銅會(huì )吸收結晶水,所以干燥時(shí)需要
14.把用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液時(shí).發(fā)現生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生.為了進(jìn)一步研究做了如下試驗:①取4.6g鋁粉放于燒杯中.加入一定量的CuSO4溶液中.反應完成答案: B 硫酸銅會(huì )重新吸收空氣中的水蒸氣,引起實(shí)驗誤差 所以正確做法是在干燥器里冷卻
答案: 解答：解：（1）碳酸銨和熟石灰研磨會(huì )生成有刺激性氣味的氨氣,硫酸銅在溶液中顯藍色,碳酸根離子和鋇離子會(huì )生成白色的氯化鋇沉淀,取白色粉末適量于研缽中,①無(wú)水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色,證明有___生成②澄清石灰水變渾濁,反應方程式為實(shí)驗二實(shí)驗一試管內物質(zhì)充分反應并冷卻后,向其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,
10.下列實(shí)驗現象描述正確的是( )A.在空氣中點(diǎn)燃硫粉.產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰.放出熱量B.鎂在空氣中燃燒.發(fā)出強光.放出熱量.產(chǎn)生大量的白霧C.向硫酸銅溶液中加入步驟三:在小試管中加2毫升質(zhì)量分數為0.1%的氫氧化鈉溶液,再滴加45滴質(zhì)量分數為0.05%的硫酸銅溶液,有藍色沉淀生成.步驟四:把小試管中的物質(zhì)倒入2號燒杯,
將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中 無(wú)紫紅色固體析出 鋁不如銅活潑 C 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液變成紅色 二氧化碳顯酸性 D 高溫下,將CO通過(guò)氧答案: ①取少量粉末于研缽中,加入熟石灰粉末混合、研磨,沒(méi)有聞到氨味；說(shuō)明一定沒(méi)有氯化銨； ②另取少量粉末加入足量的水,攪拌、靜置,得白色沉淀和無(wú)色清液,說(shuō)
(3)實(shí)驗室用一氧化碳在高溫下跟氧化鐵粉反應:,粉末會(huì )變成色.(4)硝酸銨與熟石灰混合研磨:,會(huì )聞到.(5)將足量的鋅粉與硫酸銅溶液混合充分攪拌:解答 解:(1)廢銅研磨成粉末的目的是能和稀硫酸充分接觸,加快反應速率.故填:能和稀硫酸充分接觸,加快反應速率.(2)氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應的化學(xué)
硫酸銅磨成粉的設備,D、硫酸銅顆粒狀固體經(jīng)研磨變成粉末,其質(zhì)量不變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,故選項正確.故選:D. 點(diǎn)評 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)1天前張家港大量回收硫酸銅,高價(jià)回收硫酸銅價(jià)格高大量常年回收各種過(guò)期原藥原粉,香精,食品添加劑公司因此一般用相當簡(jiǎn)單的設備可配置成乳液型壓敏
①無(wú)水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色,證明有___生成②澄清石灰水變渾濁,反應方程式為實(shí)驗二實(shí)驗一試管內物質(zhì)充分反應并冷卻后,向其中加入足量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,(2)小肖同學(xué)將銹蝕的鐵片研磨成粉狀,用磁鐵將純鐵吸附出來(lái)后,加入到足量的硫酸銅的溶液中,理論上能置換出多少克的銅?(例式計算)
