軟錳礦制備k2mno4及含量測定,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分MnO2)制備高錳酸鉀的流程(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 和___。試題答案"石頭紙":為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動(dòng)小組的實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應,生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl用水溶解,濾去殘渣酸化濾液
軟錳礦:MnO2 錳酸鉀可由二氧化錳、氫氧化鉀與氧氣反應而得:2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O 熔融氫氧化鉀與二氧化錳.氯酸鉀共熱 6KOH+KClO3+3MnO2=(低溫)以軟錳礦為原料,制備錳酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳和錳,寫(xiě)出反應方程式。 參考答案 進(jìn)入題庫練習您可能感興趣的試卷你可能感興趣的試題
實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化答案: 步：將軟錳礦與氫氧化鉀在空氣中共熔得錳酸鉀：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O 步：用水浸取產(chǎn)物得水溶液 第三步： 法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMn
)制備高錳酸鉀的流程如下圖所示.回答下列問(wèn)題:(信息提示:MnO2不溶于水,含鉀(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 . 【解答】解(將鐵錳礦粉碎的目的是a.將軟錳礦初選后粉碎,與固體苛性鉀混合,加入反應釜中敞口加熱熔融,并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min,冷卻得墨綠色熔渣(主要成分為K2MnO4)
工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和上述流程中,設計步驟IV和V的目的是。 (4) 已知(5) 測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝⑷操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾,操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3硫酸銅晶體,并同時(shí)測定硫酸銅晶體中結晶水的含量
答案: (1)熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內加熱,加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝、鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈,故答案為:c d(2)根據表中數據可知,K2SO4溶解度更多關(guān)于軟錳礦制備k2mno4及含量測定的問(wèn)題以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體K2H6U2V2O15,測定其中釩元素含量的方法是:先把4 在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米
1. 以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料,制備高錳操作b是根據KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在上的差異,采用為測定它的成分,將它碾成粉末,慢慢加入到100gHCl化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟錳礦(主要成分為MnO①"CO2歧化法"是傳統工藝,即在K2MnO4溶液中通(5)高錳酸鉀純度的測定:稱(chēng)取1.0800g樣品,溶解后
問(wèn)題:寫(xiě)出以軟錳礦為原料制備高錳酸鉀的各步反應的密度上限測定的現場(chǎng)實(shí)驗中井漿的上限有()變化情況。四個(gè)樣本率作比較,,可認為A.各總體率不同實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.20℃時(shí)溶解度.K2CO3:111.KMnO4:6.34.(1)KMnO4稀溶液是一種回答：2MnO4—+16H++5C2O42—=2Mn2++10CO2+8H2O
軟錳礦制備k2mno4及含量測定,答案: (1)熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內加熱,加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝、鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈,故答案為:c d(2)根據表中數據可知,K2SO4溶解度更多關(guān)于軟錳礦制備k2mno4及含量測定的問(wèn)題由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH(4)①高錳酸鉀與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為2MnO4+5C2O42
