30.實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4.實(shí)驗中有關(guān)反應方程式為:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O (1)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上請回答: (1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___ (2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___ (3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗,計算KMnO4的理論產(chǎn)量為_(kāi)__ (4)KMn
主要制備工藝是:將軟錳礦(主要成分為 MnO2) 與堿(KOH)和氧化劑(O2)混合后共熔制得錳酸鉀(K2MnO4),再經(jīng)電解、結晶、分離、干燥等工序制得高錳酸鉀[5]. 在無(wú)機合成實(shí)驗中,由軟(K_2MnO_4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后, K_2MnO4轉變?yōu)?MnO_2 和 KMnO_4 濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結晶得到深紫色的針狀 KMnO_(4o) 試回答1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方
由MnO2制備K2MnO4,應選擇試劑 (A) K2Cr2O7 (B) 水 (C) H2O2 (D) KOH(s)+KClO3(s)。 點(diǎn)擊查看答案 第2題 欲使軟錳礦(MnO2)轉變?yōu)镵2MnO4應選擇的試劑是( )。 A.KClO3(s)+KOH(s高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體.中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4].如圖1是實(shí)驗室模擬制備的操作流程:相關(guān)資料:①物質(zhì)溶解度
54.將軟錳礦與KOH的混合物在空氣中灼燒得到的產(chǎn)物是 ( ) A. Mn3O4 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. K2MnO3 55.加熱KMnO4固體使其完全分解,將殘余物倒入水中,將看到溶液的顏色是 ( ) A. 粉紅色溶液 B. 綠色解答：解：（1）由軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl,反應中化合價(jià)變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價(jià)升高為+6,Cl元素化合價(jià)由
（1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,則KClO3為氧化劑,K2MnO4為氧化產(chǎn)物, 故答案為：KClO3；K現在位置: 由軟錳礦制備高錳酸鉀由軟錳礦制備高錳酸鉀高錳酸鉀的制備 二、實(shí)驗原理 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O 將軟錳礦(主要成 一、實(shí)驗目的 1.了解由軟錳礦制取高
軟錳礦制備k2mno4及含量測定,6.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料,通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4.即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到的K2MnO4,再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下: (1)反②錳酸鉀[K2MnO4] 外觀(guān)性狀:墨綠色結晶.其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42﹣)的特征顏色. 化學(xué)性質(zhì):在強堿性溶液中穩定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42﹣會(huì )發(fā)生歧化反應. 試回答下列問(wèn)題: (1)
(2)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___。 (3)步驟③中除去MnO2的操作名稱(chēng)是 。 (4)第②步反應的理論產(chǎn)率為 。 (5)電解法克服了上述過(guò)程理論產(chǎn)率偏低的問(wèn)題,同時(shí)副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電（1）由題意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl,由元素守恒可知,還會(huì )生成H2O,反應方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程圖可知
實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4濾(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O (3)3MnO23K2MnO42KMnO4 261 316 2.5*80% X X=2.42g (4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2S
寫(xiě)出"浸取"過(guò)程中,錳酸鉀和氯氣反應生成高錳酸鉀和氯化鉀,反應的化學(xué)方程式為:Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl.故填:防止高錳酸鉀分解Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl.(4)以程中,氯酸鉀中的氯元素反應后的化合(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2H2O (3)3MnO23K2MnO42KM
軟錳礦制備k2mno4及含量測定,實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和K14.I.實(shí)驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過(guò)量的固體 KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉化為 MnO2和KMnO4濾去
